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2010-2023历年—浙江省台州市高二下学期六校联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

A．AgNO3、KBr

B．CuSO4、NaNO3

C．稀H2SO4、Cu(NO3)2

D．NaOH、稀H2SO4

3.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3

B．A的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

4.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极

5.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数K＝??????????。

（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态??????（选填是或否），此时化学反应速率是v正??????v逆（选填＞，＜，＝）

6.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

?

催化剂

①

10ml2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

??????????????????无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_????????????????????????。

（2）实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是?????????????????????????????????。

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是?????????????????????????????????????。

7.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为???????????mol·L－1。

8.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

，以下说法不正确的是:

A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2

B．放电时正极反应为：+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–

C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

9.（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)?ΔH1＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)?ΔH2＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)??ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为???????。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为????????。

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