人教版高中化学一轮复习课时规范练 考点规范练28 分子结构与物质的性质.docVIP

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考点规范练28分子结构与物质的性质

一、选择题

1.(辽宁卷)下列化学用语或表述正确的是()。

A.BeCl2的空间结构:V形

B.P4中的共价键类型:非极性键

C.基态Ni原子价电子排布式:3d10

D.顺-2-丁烯的结构简式:

答案:B

解析:BeCl2的中心原子Be无孤电子对,分子为直线形,A项错误;P4的分子结构为,所含共价键为非极性键,B项正确;基态Ni原子价电子排布式为3d84s2,C项错误;为反-2-丁烯,D项错误。

2.已知H2O2分子的空间结构如图所示,下列有关H2O2的说法正确的是()。

A.1个H2O2分子中有3个σ键、1个π键

B.H2O2为非极性分子

C.H2O2中氧原子为sp杂化

D.H2O2沸点高达150.2℃,可推测H2O2分子间可形成氢键

答案:D

解析:H2O2分子的电子式为H··O······O······H,该物质中不含π键,故A项错误。根据题中结构可知,该分子正电中心与负电中心不重合,为极性分子,故B项错误。H2O

3.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是()。

①BF3②③④C2H2⑤N2H4⑥苯分子

A.①②⑥

B.①③⑥

C.②④⑤

D.③④⑥

答案:B

解析:①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3,采取sp2杂化,故正确。②分子中硫原子杂化轨道数为4,采取sp3杂化,故错误。③分子中碳原子杂化轨道数为3,采取sp2杂化,故正确。④分子中每个碳原子杂化轨道数为2,采取sp杂化,故错误。⑤N2H4分子中每个氮原子杂化轨道数为4,采取sp3杂化,故错误。⑥苯分子中每个碳原子杂化轨道数为3,采取sp2杂化,故正确。

4.(山东卷)下列分子属于极性分子的是()。

A.CS2 B.NF3

C.SO3 D.SiF4

答案:B

解析:CS2与CO2分子的空间结构一样,为直线形,且二者正电中心和负电中心重合,故属于非极性分子,A项不符合题意;NF3与NH3结构类似,其空间结构为三角锥形,属于极性分子,B项符合题意;SO3分子中,中心S原子采取sp2杂化,SO3分子的空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,C项不符合题意;SiF4分子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,D项不符合题意。

5.(双选)短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有关叙述正确的是()。

A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面三角形

B.若AB3分子中的价电子数为24,则AB3分子可能为平面三角形

C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形

D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子可能为NH3

答案:BD

解析:A项,若为PCl3,则分子空间结构为三角锥形,错误。B项,BCl3符合要求,其分子空间结构为平面三角形,正确。C项,若为SO3,则分子空间结构为平面三角形,错误。D项,可能为NH3,也可能为NF3等,正确。

6.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()。

A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为四面体结构

C.杂化前后的轨道数目不变,但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°

答案:A

解析:杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,不能用于形成π键,A项错误。

7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是()。

A.CO与CN-结构相似,含有的σ键与π键个数比均为1∶2

B.根据VSEPR模型可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

C.铜元素的电负性为1.9,氯元素的电负性为3.0,氯化铜为离子化合物,溶于水能完全电离

D.HF比HCl稳定是因为HF分子间可以形成氢键

答案:A

解析:CO与CN-结构相似,原子间均以三键相连,含有的σ键与π键个数比均为1∶2,A项正确。根据VSEPR模型可知H2O、NH3、CH4分子内孤电子对数依次减少,键角依次增大,B项错误。氯元素和铜元素的电负性差值为1.1,两者形成极性共价键,故氯化铜为共价化合物,C项错误。HF比HCl稳定是因为HF中H—F的键能更大,D项错误。

8.乙二酸(HOOC—COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是()。

A.CO的结构式为CO

B.C、H、O元素电负性由大到小的顺序为OHC

C.HOOC—COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化方式相同

D.HOOC—COOH分子内σ键与π键个数之比为7∶2

答案:D

解析:CO分子内,碳氧原子共用2对电子对之外,还有1个配位键,结构式为C≡O,A项错误。通常非金属性强的元素电负性大,同周期元