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2010-2023历年—山西省平遥中学高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列化合物中含有手性碳原子的是

2.下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位

4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图

C．乙烯的结构简式C2H4

D．质量数为37的氯原子1737Cl

5.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

6.（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）????????????????????；

（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）?????????。N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式?????????????。

7.（12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：[来源:学§科§网]

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为??????????。Ti元素在元素周期表中的位置是第????????周期，第????????族；基态原子的电子排布式为????????????????；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于?????区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是?????

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是??????????。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

8.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A．①③②④

B．④①②③

C．④②③①

D．①②③④

9.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①?n＋2?②?n＋3?③?n＋4?④?n＋5?⑤?n＋8?⑥?n－5⑦?n－7⑧?n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．①④???????B．②⑧????????C．③⑤????????????D．⑥⑦

10.（11分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中的C22-与O22+、N2互为等电子体，N2的结构式为??????????O22+的电子式可表示为??????????；1molO22+中含有的π键数目为??????????

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为

?????????????

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C=N）.丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为??????????；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?????????。

11.下列物质中，酸性由强到弱错误的是

A．HClO4H2SO4H3PO4HSiO4

B．HClO4HClO3HClO2HClO

C．H2SO4H2SO3HNO3HNO2

D．HClO4H2SO4H2SO3H2CO3

12.(8分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子