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2010-2023历年09—10年海南中学高一下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定没有乙烷

C．一定有乙烯

D．一定有乙炔

2.（4分）下列物质中：

（1）互为同分异构体的有??????????（2）互为同素异形体的有??????????

（3）属于同位素的有??????????????（4）属于同一种物质的有?????????。(填序号)

3.（10）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为??????????????????????????????。

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____???????????????（写化学式）；

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

4.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性：Y2-＞Z-

B．质子数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

5.（6分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。

（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的??????，然后慢慢将???????加入烧瓶，边加边振荡。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫

作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是????????????????????????????

??????????????????????????????????????。

（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液用???????????????????????溶液处理，用?????????

（填仪器）分离。

6.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于产物的总能量

D．该反应为吸热反应

7.（4分）、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则

①密度之比为???????????????????????②质子数之比为?????????????????

③中子数之比为?????????????????????④体积之比为???????????????????

8.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

9.（5分）将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是，反应的类型为????，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为。

10.(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）：??1.5????1.0?????????0

2s末浓度（）：??0.9????0.8????????0.4

则①a=????????，b=?????????。

②2S内B的反应速率=??????????????????。

11.（6分）标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：

(1)此烃的分子式为??????????????????????????。

(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为???????