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2010-2023历年09—10年哈尔滨五县高二下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列离子方程式正确的是（?????）

A．钾跟水的反应：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑

B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2O

C．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

2.（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用???????，反应的离子方程式为???????????????????????????????????；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是???????????；

(3)试剂②可以选用??????????????；

3.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）。

A．Cu2+、H+、SO42-

B．Na+、OH-、CO32-

C．CO32-、OH-、SO42－

D．Na+、H+、SO42-

4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是?????（??）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A．①②③

B．①②④

C．①②⑤

D．①③⑤

5.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是???????????????（?????）

A．NH4+、SO42－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

6.用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是

A．铜是负极

B．铜片上无气泡产生

C．锌是负极

D．铜片的质量逐渐减少

7.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（?????）

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．NaHCO3与Ca(OH)2

8.（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是?????，正极的电极反应式是??????????????????????，负极的电极反应式是???????????????????????????????，总电极反应式是?????????????????????????????????。

9.下列说法正确的是(???)。

A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1×6.02×1023

B．常温常压下，2.24L氯气中所含分子数为0.1×6.02×1023

C．78gNa2O2所含阴离子数为6.02×1023

D．1molP在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023

10.4.6gNa与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为???????????????（??????）

A?0.2??????B?6.02×1023??????C?1.204×1023?????D??0.1mol

11.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(????)

A．

B．

C．

D．

12.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（???）

A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol

B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol

C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol

D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

13.（13分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A????????；B????????；C?????????；

(2)BC2是由?????键组成的???????（