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2010-2023历年09—10年哈三中高二下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

2.下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Ｃu

4.下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

5.下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1

6.下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键

7.下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

8.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是

A．K+Na+Cl-NO3-

B．Mg2+Ca2+SO42-OH-

C．Fe2+Fe3+H+NO3-

D．Ba2+Fe3+Cl-SCN-

9.元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为

A．9

B．10

C．17

D．18

10.下列各项表达式正确的是

A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构式：CH2O

D．N2的结构式：:N≡N:

11.已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO-

B．ClO2-

C．ClO3-

D．ClO4-

12.下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

13.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

14.下列有关数据的比较，不正确的是

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同

D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+

15.下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属

B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型

D．判断化合物溶解性

16.（共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是??????????????。

(2）B的氢化物的分子空间构型是????????。其中心原子采取????杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式?????????????；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为??????????。