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2010-2023历年0910年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________,B池为______________

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________??????__________

(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________????????_____________

石墨棒C2附近发生的实验现象为________________????????____________

(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

2.（4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为??????????????????????????????，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是??????????????。

3.如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（????）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①②

C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；

②中负极：2H++2e一=H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（?）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

5.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（???）

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．AgNO3

D．NaOH

6.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（???）

A．无水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

7.在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是（???）

A．混合气体的密度不再改变

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时

8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（?）

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。

9.下列关于原电池的叙述中，正确的是（???）

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．电子从负极经电解质溶液流向正极

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

10.（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

11.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是(??)

A．2H++2e-=H2↑

B．2H20+02+4e-=40H-

C．Fe-2e-=Fe2+

D．40H--4e-=2H20+02↑

12.下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为(???)

13.（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝??????????????????。

（2）该反应为???????????反应（填“吸热”“放热”）。

14.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H＋+OH－ΔH0，下列叙述正确的是（??）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加