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2010-2023历年0910年瑞安中学高一下学期期末考试（理）化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

2.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下

下列叙述错误的是

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

3.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

4.?当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

5..下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

6.(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题

(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________

(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________?????????????___________

(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

7.（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：???????????

（2）在A→E五种物质中，互为同分异构体的是???????????????（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式????????????????????????????????。

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是???????????（填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为?????????????????????????????。

（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式?????????????????????????????。

8.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

?

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

9.下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

10.