人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 分层作业16 pH的计算.docVIP

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第三章分层作业16pH的计算

1.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()

A.a=b=100 B.a=b=1000

C.ab D.ab

2.现有常温时pH=1的稀硫酸10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和)()

A.加水稀释成100mL

B.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液

C.加入10mL的水进行稀释

D.加入10mL0.01mol·L-1的HCl溶液

3.25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+),下列有关pD的叙述正确的是()

A.中性D2O的pD=7

B.在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD=12

C.1L0.01mol·L-1的DCl的重水溶液,pD=1

D.在100mL0.25mol·L-1DCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1

4.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是()

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.一定有关系:7a5

5.常温下,有pH=11的L,将其分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X的碱性比Y的碱性强

C.完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积相等

D.若9a11,则ol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若将两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高到相同温度,则

7.已知水在25℃和T℃时(T25),其电离平衡曲线如图所示:

(1)则25℃时,水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由:。?

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。?

(3)T℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。?

分层作业16pH的计算

1.C解析若a=b,则稀释后CH3COOH溶液的pH盐酸的pH,要使稀释后CH3COOH溶液的pH与盐酸的pH相等,就必须继续加水稀释CH3COOH溶液,即ab。

2.A解析pH=1的稀硫酸由10mL稀释成100mL时,c(H+)减小至原来的110,故pH增大1,A项正确;加入NaOH反应后,c(H+)=0.1mol·L-1×0.01L-0.01mol·L-

3.D解析由于重水的离子积常数为1.6×10-15,因此重水中c(D+)=4×10-8mol·L-1,故A项错误;在0.01mol·L-1NaOD的D2O溶液中,c(OD-)=0.01mol·L-1,根据重水离子积常数可推知c(D+)=1.6×10-13mol·L-1,pD≠12,故B项错误;在0.01mol·L-1的DCl的重水溶液中,c(D+)=0.01mol·L-1,因此pD=2,故C项错误;100mL0.25mol·L-1DCl溶液和50mL0.2mol·L-1NaOD溶液混合后DCl过量,反应后的溶液中DCl的浓度为0.1mol·L-1,因此pD=1,故D项正确。

4.C解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图像知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释后pH增加3,故A一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释后pH5,说明B酸溶液中存在电离平衡,则B是弱酸,C项正确;若A、B都是弱酸,稀释到1000mL后,A、B两溶液pH均要增大,而增加的值均小于3,有5a2,若A是强酸,则a=5,D项错误。

5.D解析根据图像可知,相同pH两种碱溶液稀释相同倍数,X的pH变化大于Y,说明