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2010-2023历年-北京市海淀区中考二模化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列反应中，属于置换反应的是

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

C．2CuO+C2Cu+CO2↑

D．CaO+2HCl==CaCl2+H2O

2.纯钛是银白色的金属，具有许多优良性能，广泛用于航空、医疗等领域。反应：TiCl4+2Mg?Ti+2MgCl2是金属钛冶炼过程中的反应之一。若生产4.8t金属钛，需要金属镁的质量是多少？

3.实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g。

（1）根据下图回答问题。

①仪器A的名称是??????。

②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、??????（填字母序号）、药匙、胶头滴管。

（2）配制过程包括以下步骤：

①计算

②称取10gNaCl固体，放入烧杯中；

③量取90mL水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；

④溶解：??????，使氯化钠溶解。

⑤装入试剂瓶，贴上标签。标签上应写??????。

（3）取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水??????g。

4.空气中，体积分数约为78%的是

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．水蒸气

5.氢氧化钙可用作建筑材料，其俗称是

A．熟石灰

B．生石灰

C．烧碱

D．石灰石

6.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氢氧化钠易潮解

B．浓盐酸易挥发

C．金属具有延展性

D．碳酸易分解

7.人类的生产和生活都离不开金属。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是??????（填字母序号）。

A.铝制梯子?B.铁锅????C.铜导线

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为??????。

（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为??????。

（4）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加

热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+???????。

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分

反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是??????，

滤液中一定含有的物质是??????。

8.某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。

（1）操作①、③的名称分别是??????、??????。

（2）溶液A中的溶质是??????（写化学式）。

（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为??????。

（4）最后得到的NaCl固体的质量为__________g。

9.地壳中含量最多的元素是

A．氧

B．硅

C．铝

D．铁

10.某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图I所示装置制备并检验二氧化碳。

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小

（1）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为??????。

（2）实验前，根据二氧化碳与石灰水的反应，该小组同学预测在B中应观察到的现象是??????。

（3）实验开始后，B中并未观察到明显现象。经讨论后，该小组同学在A、B装置之间增加了C装置，重新开始实验，在B中观察到了预期现象。请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用：??????。

（4）将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，即可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从??????（填a或b）口进入C。

11.氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图所示，氮元素的相对原子质量为??????。

（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为??????。

（3）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料。

①硝酸（HNO3）中，氮元素的化合价为??????。

②下列物质中，可以作为氮肥使用的是??????（填字母序号）。

A.KCl?????????B.NH4NO3?????????C.Ca(H2PO4)2

（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一。下列食品中，富含蛋白质的是??????（填字

母序号）。

A.牛肉????????B.馒头??????C.西红柿

（5）氨基酸是构成蛋白质的“基石”。甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1个甘氨

酸分子中共有??????个原子。

12.下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的是

A．氮气不与红磷反应且难溶于水，