重难点10 盐和化肥-2023年中考化学【热点•重点•难点】专练（原卷版）.docxVIP

重难点10盐和化肥

常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点。考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法也是考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握常见碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件等基础知识。化学肥料考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及几种化肥类别的判断，常以选择题、填空题形式出现。

常见的盐

1.盐类的判断：组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。盐的分类，按所含阴离子或阳离子种类进行分类，如钠盐、铵盐、碳酸盐、盐酸盐等。

2.氯化钠：是食盐的主要成分，化学式为NaCl，氯化钠是白色固体，易溶于水，水溶液呈中性，用途很广，常用作调味剂、溶液选种、医疗上配制生理盐水等。

3.碳酸钠：俗称纯碱，化学式为Na2CO3，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

4.碳酸氢钠：俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色固体，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

5.碳酸钙：化学式为CaCO3，白色固体，难溶于水，大量用于建筑业，还可用于补钙剂，是大理石和石灰石的主要成分，实验室可用于制取二氧化碳气体。

盐的化学性质

1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4；铜与硝酸银溶液反应方程式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2

2.与某些酸反应，生成酸和盐，实验室制二氧化碳反应方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

3.与某些碱反应，生成碱和盐，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方程式为CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4.与某些盐反应，生成另外两种盐，氯化钠和硝酸银溶液反应方程式为AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3

复分解反应

1．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。

2．复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2

⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。

⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。

3.离子鉴定

CO32-鉴定：物质或溶液加入稀盐酸，有气泡产生。再通入到澄清石灰水变浑浊，说明物质或溶液含有CO32-。

Cl-的鉴定：向溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。

SO42-的鉴定：

⑴往溶液中滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。

⑵往溶液中滴入稀盐酸溶液，无现象，再向溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀。

上述两种方法可证明溶液中一定含有SO42-。

化肥种类及鉴别

1.化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

2.化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。

3.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。

4.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，且放在干燥、阴凉处保存。

考点1盐的概念、分类、命名

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

考点2盐的性质

2.（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是

A.锌粒参加的反应均为置换反应

B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+

C.可推知金属活动性顺序：铜锌

D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

考点3复分解反应

4．（2022年山东省泰安市中考）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）