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高一化学第一册第一章离子反应知识点

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反

应多在水溶液中进行。以下是第一章离子反应知识点，请大

家掌握。

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液

里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里

或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电

解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属

氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非

金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用

下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、

强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，

只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱

(如NH3H2O)、Al(OH)3、H2O等。因此强弱电解质的电离程

度大不相同。

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的

类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应

的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写

出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以

表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子

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反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一

类型的离子反应。

知识点总结

(一).离子反应发生的条件

1.离子反应生成微溶物或难溶物。

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间

的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原

反应。离子反应还应注意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解

的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结

合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2

2.生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+

生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主

要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

3.优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧

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化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和

Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反

应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不

能发生。

(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电

离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参

与反应。

(三).离子反应方程式的类型

1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方

程式。

3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写

离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

常见考点考法

本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的

电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，

考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。

常见误区提醒

1.电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

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3.电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4.能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不

是化合物;

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