混合碱的分析（双指示剂法）.pdf

混混合合碱碱的的分分析析（（双双指指⽰⽰剂剂法法））

1实验⽬的

(1)了解酸碱滴定法的应⽤。

(2)掌握双指⽰剂法测定混合碱的原理和成成份的判别及计算⽅法。

2实验原理

混合碱是NaCO与NaOH或NaCO与NaHCO的混合物。欲测定同⼀份试样中各份的

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含量，可⽤HCl标准溶液滴定，选⽤两种不同指⽰剂分别指⽰第⼀、第⼆化学计量点的到达。根

据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的成及计算各份含量。

在混合碱试样中加⼊酚酞指⽰剂，此时溶液呈红⾊，⽤HCl标准溶液滴定到溶液由红⾊恰好

变为⽆⾊时，则试液中所含NaOH完全被中和，NaCO则被中和到NaHCO，若溶液中含

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NaHCO，则未被滴定，反应如下:

3

NaOH+HCl=NaCl+HO

2

NaCO+HCl=NaCl+NaHCO

233

设滴定⽤去的HCl标准溶液的体积为V(mL)，再加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl标准溶液

1

滴定到溶液由黄⾊变为橙⾊。此时试液中的NaHCO(或是NaCO第⼀步被中和⽣成的，或是

323

试样中含有的)被中和成CO和HO。

22

NaHCO+HCl=NaCl+CO-+HO

322

此时，⼜消耗的HCl标准溶液(即第⼀计量点到第⼆计量点消耗的)的体积为V(mL)。

2

当VV时，试样为NaCO与NaOH的混合物，中和NaCO所需HCl是分两批加⼊的，

122323

两次⽤量应该相等。即滴定NaCO所消耗的HCl的体积为2V，⽽中和NaOH所消耗的HCl的

232

体积为(V–V)，故计算NaOH和NaCO的含量公式应为:

1223

当VV时，试样为NaCO与NaHCO的混合物，此时V为中和NaCO时所消耗的HCl

12233123

的体积，故NaCO所消耗的HCl的体积为2V，中和NaHCO消耗的HCl的体积为(V–V)，计

231321

算NaHCO和NaCO含量的公式为:

323

式中，m为混合碱试样质量(g)。

s

3试剂

(1)⽆⽔碳酸钠(基准试剂)。

(2)甲基橙指⽰剂：0.2%⽔溶液。

(3)酚酞指⽰剂：0.2%⼄醇溶液。

(4)混合指⽰剂：3份0.1