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化学工艺流程分析
1.图解明晰化学工艺流程
2.
3.控制反应条件的六种常用方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化沉淀。调节pH所需的质一般应满足两点：
①能与H+反应，使溶液pH变大；
②不引入新杂质，如若要除去CiF+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2cO3等质来调
节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强。改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
(5)趁热过滤。防止某质降温时析出。
(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4.常考化工术语
关键词~~
将块状或颗粒状的质磨成粉末或将液体雾化，增大反应接触面积，以加快反应速率或
研磨、雾化
使反应更充分
使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如烟烧石灰石、高岭土、硫
灼烧煨（烧）
铁矿
向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醉
浸取
溶等
酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶通过过滤除去的过程
过滤固体与液体的分离
滴定定量测定，可用于某种未知浓度质的质的最浓度的测定
蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出
蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用溶解、去氧化膜（卜抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解沉（淀）
5.常见的操作与思考角度
常见的操作思考角度
加过量试剂使反应完全进行或（增大转化率、产率）等
加氧化剂氧化某质，生成目标产或除去某些离子
判断能否加其他质要考虑是否引入杂质或（影响产的纯度）等
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸储等常规操作
分离、提纯
从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一＞冷却结晶一＞过滤一＞洗（涤、干燥）
提高原子利用率绿色化学物（质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）
在空气中或在其他气体中要考虑02、Ho.CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防
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行的反应或操作氧化、防水解、防潮解等目的
判断沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤滤液少量，检验其中是否还有某种离子存在
①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出或（抑制水解）
②酸作用还可除去氧化物膜（）
控制溶液的pH
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件或（碱性条件）
①防止副反应的发生
控制温度②使化学平衡移动
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