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2010-2023历年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷??黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A．白磷转化为黑磷是吸热反应

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．黑磷能导电

2.含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，原混和物中FeS的质量。

（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，

完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置

A（试管+粉末）

B

C

反应前

42.0g

75.0g

140.0g

反应后

37.0g

79.0g

140.5g

?

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑??②Na2SO4+4CONa2S+4CO2?

a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12LH2S气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

3.固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时,水作氧化剂

B．NH5中N元素的化合价为+5价

C．1molNH5中含有5NA个N—H键

D．与乙醇反应时，NH5被还原

4.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。

（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。

KMnO4+H2S+H2SO4→?????????????????????????????????????????

在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3?（未配平）

（2）X的化学式为__________。

（3）1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物

5.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．鉴别苯和对二甲苯

D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

6.在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是

A．FeS和CuS

B．CuS

C．CuS和S

D．Al2S3、FeS和CuS

7.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e→H2↑+O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

8.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2