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2010-2023历年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子

NH4＋、Na＋、Mg2＋

阴离子

OH—、NO3—、SO42—

?

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是

A．甲中一定含Na＋?????????????????B．乙中一定含NH4＋

C．丙中一定含Mg2＋????????????????D．丙中一定含SO42—

2.下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程

D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

3.关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A．CaO失氧变为CaC2

B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子

C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变

D．单质碳的状态发生了变化

4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.77×l0–5

4.9×l0–10

Ki1=4.3×l0–7????Ki2=5.6×l0–11

?

下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）

B．2CN–+H2O+CO2?→HCN+CO32–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+2c（CO32–）

5.某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：???????????????????????????????。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

6.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有

A．4

B．5

C．8

D．12

7.已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

?

I1

I2

I3

I4

电离能（kJ/mol）

578

1817

2745

11578

?

（1）元素M的名称是_______________；

（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

（4）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____