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2010-2023历年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

2.可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

3.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

4.（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。

54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。

55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

取最后一份铜粉溶于amol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.200mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

5.（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。

下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R－为－CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

48．碘海醇的分子式为________。

49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是?????????。

50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。

52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：属于α－氨基酸）；

53．已知：①

②

③呈弱碱性，易被氧化

请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线常用的表示方式为：）

__________________________________________________________________________

6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL

B．室温时0.01mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)

7.（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：

请回答下列问题：

43．写出C中含氧官能团的名称?????????。

44．有关C的说法正确的是????????

a.不能使酸性高锰酸钾褪色??????????b.能和氢氧化钠溶液反应

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色????????d.能与乙酸发生酯化反应

45．经测定，E的分子结构与