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初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的⼀门学科，也⽐较难，学校有句名⾔化学是普遍“

的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结⼀下，相信会对你有所帮助。⼀起来看看初中化学知识点总结归纳

(完整版)，欢迎查阅!

初中化学的15条化学重点知识

⼀、酸的五条通性：

1.酸与指⽰剂反应，遇⽯蕊变红

2.酸与某些⾦属反应，⽣成盐和氢⽓

3.酸与某些⾦属氧化物反应，⽣成盐和⽔

4.酸与碱反应⽣成盐和⽔

5.酸与盐反应⽣成新盐和新酸

⼆、碱的四条通性：

1.碱【溶液】与指⽰剂反应，遇⽯蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些⾮⾦属氧化物反应，⽣成盐和⽔

3.碱与酸反应，⽣成盐和⽔

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，⽣成新碱和新盐

三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙

可⽤碳酸钠或⼆氧化碳

碳酸钠晶体带⼗个结晶⽔(⼗⽔碳酸钠)，其⽔溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于⽔，盐酸盐只有氯化银不溶于⽔，硫酸盐只有硫酸钡不溶于⽔。钾钙钠钡的碱可溶于

⽔。

四、如何检验溶液中的氯离⼦

⽤试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产⽣⽩⾊沉淀后加【⾜量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于

⽔或酸)，则证明有氯离⼦

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离⼦

⽤试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产⽣⽩⾊沉淀后加【⾜量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于

⽔或酸)，则证明有硫酸根离⼦

区别氯离⼦和硫酸根离⼦要⽤钡离⼦，不能⽤银离⼦(硫酸银微溶于⽔)，若要检验同种溶液⾥的氯离⼦

和硫酸根离⼦，要先⽤硫酸根离⼦的检验⽅法检验并除去硫酸根离⼦，再⽤氯离⼦的检验⽅法检验氯离⼦

六、如何证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕⽤试管取少量样品，滴加【⾜量】稀盐酸，若有⽓泡则变质。

2.〔碱〕⽤试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产⽣，则变质。

3.〔盐〕⽤试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产⽣，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离⼦时先除去碳酸根离⼦〕

⽤试管取少量样品加⾜量的钡盐或钙盐，产⽣⽩⾊沉淀(碳酸根离⼦除去)，滴加⽆⾊酚酞试液，若溶液

变红，则部分变质。不变红则全部变质。

七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产⽣⽩⾊沉淀后过滤，取滤液即可。贴⼠：适量是指恰好完全反

应，要做到很难，说说很简单……产⽣的⽩⾊沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

⼋、如何只⽤⼀种物质鉴别其他物质

1.⽔溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜⾊

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2.指⽰剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别⾦属等)

4.碱(可鉴别⾮⾦属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有⼆氧化碳产⽣)

九、⾦属的化学性质

1.⾦属与酸反应⽣成盐和氢⽓

2.⾦属1与【可溶性】盐反应⽣成盐和⾦属2(⾦属1⽐⾦属2活动性强)

3.⾦属与氧⽓反应⽣成⾦属氧化物

四⼤基本反应类型(不包括⼀切化学反应)：分解反应(⼀个变多个)、化合反应(多个变⼀个)、置换反应(单

质与化合物反应⽣成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离⼦互相交换成分⽣成新的化合物)

⼗、碳酸根离⼦的检验

取样，加【⾜量】酸，将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔，若⽯灰⽔变浑浊，则证明有碳酸根离⼦

⼗⼀、复分解反应的条件

⽣成物中必须有⽔或⽓体或沉淀，反应物必须能溶于⽔或酸

⼗⼆、⾦属与酸反应的条件

⾦属要排在⾦属活动顺序表⾥氢的前⾯，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可⽤浓硫酸或硝酸，否则会产⽣硫

氧化物或氮氧化物

⼗三、⾦属与【可溶性】盐反应的条件

⾦属不能是钾、钙、钠等活泼⾦属，它们将先与⽔反应⽣成碱，不会先与盐反应