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2010-2023历年上海市浦东新区高三下学期质量抽测化学试卷(带解析)

第1卷

一.参考题库(共20题)

1..为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是

?

实验方法

实验方案

测量数据

A.

容量法

将样品配成100mL溶液,取10mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定

盐酸体积

B.

量气法

将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C.

重量法

样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸

减轻的质量

D.

量气法

将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气

排水体积

2.(本题共16分)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

1.将1.5molSO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到_________________g石膏(CaSO4?2H2O)。

2.用CH4消除NOx污染的化学方程式为:

CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O;??????CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O

现有11.2LNO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48L的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。(体积都已换算为标准状况)

3.(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2,则y=_______________。

(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1molZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。

4.低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下:

NO+O3→NO2+O2……………①

2NO2+O3→N2O5+O2…………②

N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3………………③

SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2?……④

某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO29.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y,请通过计算列出y与x的关系式。

3.有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种。为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是

A.a溶液含有SO42-

B.b溶液含有Ba2+

C.c溶液含有NH4+

D.d溶液含有Cl-

4.(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体。

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择______(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是_________________。

2.Ⅲ中水冷凝管的进水口是______(选答“a”或“b”)。冰盐水的作用是___________。

3.有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)_______。

4.反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5.实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是________________。

(2)蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6.工

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