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仁2023级高二上期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Mn-55Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（）
A.HCN:sp、直线形 B.、V形
C.、三角锥形 D.、平面形
2．下列说法错误的是（）
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
D.分子中有键不一定有键，有键则一定有键
3．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是（）
①②③④
A.电负性：①②③④ B.第一电离能：①②③④
C.原子半径：④③②① D.②、③的简单氢化物，中心原子均为杂化
4．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是（）
A.中硫原子采取杂化，则中碳原子也采取杂化
B.分子的空间结构是三角锥形，则分子的空间结构也是三角锥形
C.分子的键角是105°，则分子的键角也是105°
D.分子中每个原子最外层达8电子稳定结构，则分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构
5．下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（）
A.的电子式为，则核外有8个电子
B.41mol中含有的键的数目为
C.1.2gMg完全转化为MgO和时转移电子数为
D.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为
6．下列分子的中心原子采取杂化的是（）
①②乙烯③乙炔④甲醛⑤⑥过氧化氢
A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.②⑤⑥
7．下列说法正确的是（）
A.、、的VSEPR模型为V形、三角锥形、直线形
B.、、的杂化轨道类型为、、
C.分子比分子稳定的原因中含有分子间氢键
D.、、的键角依次增大
8．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个（）
①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族
②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
④次氯酸分子的电子式：
⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥硒的价电子排布式为
⑦的形成过程：
⑧2d能级最多容纳10个电子
⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
A.2 B.3 C.4 D.全部
9．下列说法正确的是（）
A.已知在298.15k、101kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，则
键的键能为
B.基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价
C.水分子可表示为，分子中键角为180°
D.根据碳原子的价电子排布式（或价电子排布图）①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E（①）E（②）
10．下列说法正确的是（）
A.和都是正四面体分子，且键角都是
B.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键
C.键长，因此稳定性HFHClHBrHI
D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
11．VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）
A.凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
B.凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡是分子中形成π键的原子，均采用杂化
12．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构都相同（）
A.、 B.、
C.、 D.、
13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是（）
A.①→②过程形成了键
B.相同数目的和分子中键数之比为1:2
C.分子中C原子的杂化方式为和
D.过程中，形成的键只有非极性共价键
14．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是（）
A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（20分）短周期元素a～g在表中的相对位置如下表，请回答下列问题：
（1）写出
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