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2010-2023历年上海市吴淞中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为(????)

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓

C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O

D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

2.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

T

X

Y

Z

性质

结构

信息

人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图??????????????????????????；写出元素X的气态氢化物的电子式??????????????????????；离子半径比较：Y离子??????????Z离子（填“＞”或“＜”）。

（2）写出Z原子的核外电子排布式????????????????????。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式?????????????????????????????。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是????????????（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是???????????????

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深?

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

3.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是(????)

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。

C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

4.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：

MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O???MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-?????MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与???????有关。

（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为???????。

5.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C?→?2AlN+3CO。下列叙述正确的是（????）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

6.下列各组中的性质比较，正确的是(????)

①酸性：HClO4HBrO4HIO4?????????②碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

③稳定性：HClH2SPH3???????????④还原性：F-Cl-Br-

①②④???????B．②③④????????C．①②③?????????D．都正确

7.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

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Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁