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2010-2023历年上海市十三校高三测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．原子半径：W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RW

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

2.碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为

A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀

B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化

C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化

D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

3.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

?

请回答下列问题：

（1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；

（3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由?____________；

（4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。

（5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。

（6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：

（流程常用的表示方式为：）

4.下列实验操作或现象分析正确的是?

5.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸

电离平衡常数

醋酸

Ki=1.75×10-5

次氯酸

Ki=2.98×10-8

碳酸

Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11

亚硫酸

Ki1=1.54×10-2?Ki2=1.02×10-7

?

A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3

B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClO

C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClO

D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

6.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pX=－lgc(X)。下列说法正确的是

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

7.硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。

（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。

①镁与碳粉的反应产物的化学式为______________。

②原混合物中碳粉的物质的量分数为___________。（用小数表示，保留2位小数）

（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。

①该复杂盐的化学式为_____________。

②该复杂盐中两种阳离子的质量比为_________________。

（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质