人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第4章测评.docVIP

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第四章测评

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.关于如图所示装置的叙述,正确的是()。

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减小

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

答案:D

解析:由所给图示可知,锌为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极,溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为氢气。原电池的电极名称为正极、负极,不用阴极、阳极表示;电流与电子的流向相反。

2.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()。

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A.①②

B.②③

C.③④

D.①②③④

答案:B

解析:电解质溶于水在水分子作用下可发生电离,不需要通电;电化学腐蚀的实质是发生原电池反应,是化学能转变为电能的自发反应,不需要通电。

3.下列说法中不正确的是()。

A.二次电池充电时,发生电解反应;放电时,发生原电池反应

B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连

C.电解NaCl饱和溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时在阳极区还产生大量的氢氧化钠

D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极法和外加电流法

答案:C

解析:二次电池放电时是原电池,充电时是电解池,A项正确;电镀时镀层金属应该与电源的正极相连,B项正确;C项中NaOH在阴极区生成,C项错误。

4.下列事实与电化学腐蚀原理无关的是()。

A.铁锈用盐酸处理

B.黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝电线通常不连接起来作导线

D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

答案:A

解析:B项中黄铜是铜锌合金,在潮湿环境中构成原电池,由于铜不如锌活泼,被腐蚀的是锌而不是铜,所以不易产生铜绿;C项中铝的金属活动性比铜的金属活动性强,在一定条件下易发生原电池反应导致电路中断;D项中生铁是铁碳合金,能形成原电池而使铁腐蚀生锈。

5.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()。

A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-Fe2+

B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能

C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应

D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

答案:C

解析:装置③中B极为阴极,发生还原反应,C项错误。其他选项都正确。

6.K-O2电池结构如图,a和b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是()。

A.隔膜允许K+通过,不允许O2通过

B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极

C.产生1Ah电量时,生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9g钾时,铅酸蓄电池消耗0.9g水

答案:D

解析:a电极的材料是钾片,为原电池的负极,b电极为原电池的正极,则充电时a电极为阴极、b电极为阳极。O2在正极得电子后结合K+生成KO2,所以K+通过隔膜,A项正确;放电时,电子从负极通过外电路流向正极,而电流方向与电子流向相反,即电流由b电极流向a电极,充电时b电极作阳极,B项正确;每生成1molKO2需要消耗1molO2,即生成KO2的质量与消耗O2的质量比约为71g∶32g=2.22,C项正确;消耗3.9g钾时,转移电子的物质的量为0.1mol,依据铅酸蓄电池反应式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,此时消耗0.1mol水,即1.8g水,D项错误。

7.用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(C2HCl3),进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n

A.反应①②③④均在正极发生

B.④的电极反应式为10H++NO3-+8e-NH4+

C.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

D.过程中有可能形成Fe(OH)3

答案:C

解析:由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应①②③④均为化合价降低得电子的反应,所以应在正极发生,A项正确;由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化关系NO3-~8e-~NH4+,由于生成物中有NH4+,所以只能用H+和H2O来配平该反应,④的电极反应式为10H++NO3-+8e-NH4++3H2O,B项正确;三氯乙烯C2HCl3中C元素的化合价为+1价,乙烯中C元素的化合价为-2价,1molC2HCl3

8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液