人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 综合测评.docVIP

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综合测评

一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意。

1.受全球低碳节能环保理念以及我国“双碳”政策的影响,“地沟油”华丽变身,用于生产生物柴油。下列说法不合理的是()

A.生物柴油不属于化石能源

B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油,实现了厨余垃圾的合理利用

C.生物柴油的燃烧需要点燃,属于吸热反应

D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能

2.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是()

A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极法

3.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.KW=1.0×10-14的溶液

C.c2(OH-)=KW

D.pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液

4.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图。下列说法不正确的是()

A.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=-226kJ·mol-1

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O

5.常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()

A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NH4+

B.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、CO32

C.使甲基橙溶液变黄的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-

D.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、CO32

6.已知NH3·H2O为弱碱,下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A.浓度为0.1mol·L-1HA的导电性比浓度为0.1mol·L-1硫酸的导电性弱

B.常温下,0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.常温下,等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(标准状况下,336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是()

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1·s-1

D.d点可能是锌置换出来的铜附着在锌表面使锌与硫酸溶液接触面积减小,反应速率减慢

8.下列实验能达到目的的是()

选项

实验目的

实验方法或操作

A

测定中和反应的反应热

酸碱中和滴定的同时,用温度传感器连续采集锥形瓶内溶液的温度,平行测定三次,并取最高温度代入计算ΔH

B

探究浓度对化学反应速率的影响

量取相同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液,对比现象

C

判断反应后Ba2+是否沉淀完全

将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液

D

证明

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

向2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴加1~2滴同浓度的NaCl溶液后,再滴加1~2滴同浓度的KI溶液,先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

9.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()

A.25℃时,pH均为10的氨水与Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度之比为2∶1

B.某温度下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8,则c(OH-)=10-6mol·L-1

C.0.1mol·L-1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的c(OH-)之比为1∶1

10.常温下,Ka1(H2CO3)=10-6.38、Ka2(H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。常温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO

(1)实验一:用pH计测得混合溶液的pH为10.25;

(2)实验二:向混合溶液中滴几滴酚酞溶液,加水稀释,溶液红色变浅;