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2010-2023历年—浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH不一定为a

D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a

2.下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4

④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH―)

C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

3.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?DH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时增大了压强

C．t3时减小了NH3的浓度

D．t4时降低了温度

4.（12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。

①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为??????????mol·L－1·min－1，N2的转化率为???????。

②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为???????（填选项字母）

A．大于0.4mol??B．等于0.4mol??C．小于0.4mol

③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）??????????；

向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为????????????????????????。

5.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt~Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中，下列说法正确的是①铝合金是阳极?②铝合金是负极③海水是电解液?④铝合金电极发生还原反应

A．②③

B．②④

C．①②

D．①④

6.下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O?③NH4Cl固体?④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②③

C．②③⑤

D．②④⑤

8.（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是???????????????????????。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是????????，负极的电极反应式是???????????????????????????????。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是????????????????????????????。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化

128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气?????L。

（假设空气中氧气体积含量为20%）

9.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

C．某废液中含Zn2＋