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2010-2023历年—浙江省嘉兴一中高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关叙述中正确的是

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。

2.已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)?ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s)?ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A．－260.4kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－441.8kJ/mol

3.下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

4.(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为??????离子交换膜、B为???????离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在??区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为????????????????，在III区得到????????????????。当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH960克，则电解过程中能量的转化率为：??????????

5.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg–2e－=Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应是：Mg+H2O2+2H＋=Mg2＋+2H2O

6.下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯?化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀

B．两试管中负极反应均是：Fe–2e－=Fe2＋

C．生铁块中碳作原电池正极

D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高

7.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）

B．溶液中不可能存在：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）

C．若c（OH-）c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）

D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

8.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

9.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底,以下推断中正确的是

A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物

10.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010