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2010-2023历年—浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

CaCO3

?

Al(OH)3

?

（1）固体Ⅱ的化学式为_??▲?，该固体的颜色为???▲????；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是???▲???；

（3）写出流程③的离子方程式???▲???；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应???▲???；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是???▲???；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_??▲???_；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

2.焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀盐酸

D．稀硫酸

3.（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀

硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有???▲???，一定没有???▲???，可能有???▲???。

4.下列属于电解质的一组是

①CuSO4??②盐酸???③水银??④NH3??⑤氯水??⑥酒精??⑦NaOH

A．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦

5.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

6.据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

A．161

B．5

C．166

D．52

7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水

B．饱和纯碱溶液

C．饱和小苏打溶液

D．浓硫酸

8.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

9.（10分）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为???▲???（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是???▲???个。

Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式

（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因???▲???。

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式???▲???；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式?????▲???_。

10.下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

D．氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存

11.根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是

①原料一定有含硅元素的物质???②生成物是硅酸盐???③反应条件是高温??④发生复杂的物理、化学变化

A．①②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

12.18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少

A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH