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2010-2023历年—浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.V正(X)=V逆(Z)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
2.互为同分异构体的物质一定不可能具有
A.相同的分子式
B.相同的结构
C.相似的化学性质
D.相同的相对分子质量
3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中,最后试管内气体的体积缩小为原体积的,则混合气体中N2与NO2的体积比是
A.2:3
B.3:2
C.3:5
D.5:3
4.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
5.下列叙述正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
6.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O;7H2O+7/2O2+14e-=14OH-。有关此电池的推断正确的是
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电池工作时,溶液中OH-离子向正极移动
7.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A.MgBr2
B.Na2O
C.KCl
D.KF
8.短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径A<B<C???????????????????B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高???????D.A与C可形成离子化合物
9.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO3和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl
10.下列说法不正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
11.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
12.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能
13.(11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A元素在元素周期表中的位置????????,D的阴离子结构示意图??????????,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。
(2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是??????????????????????。
(3)物质X的电子式?????,它与AB2反应的化学方程式????????????????????????。
(4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
14.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
15.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率,两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
16.(9分)“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气是指天然气
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