人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第2章 分子结构与性质 分层作业8 多样性的分子空间结构 价层电子对互斥模型.docVIP

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分层作业8多样性的分子空间结构价层电子对互斥模型

A级必备知识基础练

题组1.常见的分子结构与测定

1.TBC的一种标准谱图如图所示,它是()

A.核磁共振氢谱 B.质谱

C.红外光谱 D.紫外光谱

2.下列分子的空间结构错误的是()

A.SO2: B.NH3:

C.CS2: D.CH4:

题组2.价层电子对互斥模型的理解

3.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述不正确的是()

A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构

B.VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子

C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D.分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越大,分子越稳定

4.若ABn的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()

A.若n=2,则分子的空间结构为V形

B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形

C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形

D.以上说法都不正确

5.下列分子或离子中,中心原子含有2个孤电子对的是()

A.SO2 B.CH

C.NH4+ D.H

题组3.VSEPR模型的应用

6.根据价层电子对互斥模型,判断H3O+的空间结构是()

A.三角锥形 B.正四面体

C.平面正三角形 D.四面体

7.下列分子价层电子对互斥模型与分子空间结构一致的是()

A.水分子 B.甲烷分子

C.氨分子 D.二氧化硫分子

8.下列叙述正确的是()

A.CH4中C—H间的键角为109°28,NH3中N—H间的键角为107°,H2O中O—H间的键角为105°,说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.SO4

C.BF3分子中各原子均达到8e-稳定结构

D.CH3

9.(1)在BBr3分子中,Br—B—Br的键角是。?

(2)羰基硫(COS)与CO2的结构相似,羰基硫(COS)分子的结构式为;光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间结构为(用文字描述)。

(3)NO2-的空间结构是

(4)KNO3中NO3-的空间结构为,写出与NO3-

(5)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中Sn—Br的键角(填“”“”或“=”)120°。?

B级关键能力提升练

10.在白磷分子(P4)中,四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷分子的说法正确的是()

A.白磷分子中的键角为109°28

B.1个分子中共有4对共用电子对

C.白磷分子中的键角为60°

D.1个分子中有6个孤电子对

11.下列分子或离子的中心原子上有一个孤电子对的是()

①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦CO32-

A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧

C.④⑥⑧ D.③⑤

12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°),NH3为三角锥形(键角为107°),推断:①甲基,②甲基碳正离子(CH3+),③甲基碳负离子(C

A.②①③ B.①②③

C.③①② D.①=②=③

13.反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是()

A.CO2和H2O均为三原子分子,二者空间结构相同

B.CaCO3中阴离子的VSEPR模型为四面体形

C.键角由大到小的顺序为CO2CO32-

D.根据VSEPR模型可知,CaCl2的空间结构为直线形

14.价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)为价层电子对数。

(1)请填写下表:

n+m

2

?

VSEPR理想模型

?

正四面体形

价层电子对之间的理想键角

?

109°28

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:。

(3)H2O分子的空间结构为,请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因:??。?

(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S与O之间以双键结合,S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构:,SO2Cl2分子中

∠Cl—S—Cl(填“”“”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。?

C级学科素养拔高练

15.硼砂有广泛的用途,可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,也可用于配