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2010-2023历年—广东省中山一中高二下学期第一次段考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对于可逆反应2A+3B2C，△H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

A．增加压强

B．升高温度

C．增加A的量

D．加入二氧化锰作催化剂

2.（5分）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈???????????????色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是??色，因为??。

（3）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡??????????????????（向左移或向右移），溶液颜色将????????????????。

3.（共10分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________

（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A.混合气体的密度不变

B.容器中的压强不再变化

C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D.单位时间内生成3molA，同时生成1molB

（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

4.（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。/showpic.html-blogid=515359c40100g2jmurl=/orignal/515359c4g79a02cb3d130690/showpic.html-blogid=515359c40100g2jmurl=/orignal/515359c4g79a02bac230b690

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

为以下实验作参照

298

3

6.0

0.30

②

探究温度对降解反应速率的影响

?

?

?

?

③

?

298

10

6.0

0.30

?[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=????????????????????mol·L-1·s-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：?????????。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，???????????????????????????????????。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：?????????????????????????????????????

5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1?????????其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

6.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)?2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化?④