人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第1章 原子结构与性质 第1章测评.docVIP

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第一章测评

(时间:75分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一项符合题目要求)

1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述正确的是()

A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动

B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C.钒原子核外有4种形状的原子轨道

D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

2.下列关于原子结构的说法不正确的是()

A.原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量依次增强

C.电子排布式为1s22s22p5的基态原子对应元素位于周期表第五周期

D.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

3.下列说法或化学用语的使用正确的是()

A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验

B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32

C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:

D.24Cr的原子核外电子排布式:[Ar]3d44s2

4.下列有关元素周期表的说法正确的是()

A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区

B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大

C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束

D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素

5.下列说法正确的是()

A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布

B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量

C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大

D.电子在基态跃迁到激发态时会产生原子吸收光谱

6.下列说法正确的是()

A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大

B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小

D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

7.下列说法不正确的是()

A.元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布

C.Co2+的价层电子排布式为3d54s2

D.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

8.某同学在图书馆查阅砷(33As)、镓(31Ga)、锗(32Ge)、硅(14Si)四种元素的原子半径数据,但仓促之间只在笔记本上写下了“118pm、120pm、122pm、135pm”这四个数据,忘了标注数据与元素的对应关系。请根据元素周期表的知识推断“锗(32Ge)”的数据最有可能是()

A.135pm B.122pm

C.120pm D.118pm

9.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是()

A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2

B.结构示意图:M为,N为

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

10.下列各项叙述正确的是()

A.O、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大

B.价层电子排布式为3d34s2的元素位于第四周期第ⅤB族,是d区元素

C.2p和3p轨道数都为5,这些轨道能量也都相等

D.氮原子的最外层电子的轨道表示式:

11.钠铬辉石(NaCrSi2O6)是自然界极为罕见的珠宝,是翡翠中干青种的重要组成物质之一。下列说法不正确的是()

A.轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态

B.金属Cr基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1

C.Cs的金属性强于Na

D.硅元素的第一电离能低于同周期相邻两元素的第一电离能

12.图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是()

A.电负性:cba B.最简单氢化物的稳定性:cab

C.I5:acb D.a、b、c分别为C、Si、P

13.以下有关元素性质的说法不正确的是()

A.具有下列电子排布的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能