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2010-2023历年—上海交通大学附属中学高二第二学期期末化学试卷
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol氦气分子中含2NA个氦原子
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子
D.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
2.以下实验能获得成功的是
A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
3.已知常温常压下:①3Cl2+2NH3→N2+6HCl?,②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl???
(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
③3Cl2+4NH3→???????????????????????
(2)在反应③中:还原剂是???????,还原产物是??????????。
(3)若按③反应后产生气体4.48L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是???mol。
4.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用是___________、___________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式??????????????????????????。
(2)球形干燥管C的作用是___________、____________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________________;反应结束后D中的现象是_____________、_______________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,__________(填操作名称)后,除去_______________;然后对液体混合物进行蒸馏,收集________℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
5.下列化学式能代表其分子组成的是
A.SO2
B.SiO2
C.NH4Cl
D.Mg
6.利用下列装置(部分仪器已省略),能顺利完成对应实验的是
A.制硝基苯
B.制氢氧化亚铁
C.实验室制乙烯
D.石油的蒸馏
7.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A.m1g固体中一定有铁
B.m1一定大于m2
C.m1可能等于m2
D.m1可能大于m2
8.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目的相应变化如图所示,四条直线与溶液中的离子的对应关系正确的是
?
a
b
c
d
A
K+
CO32—
HCO3—
Cl—
B
K+
CO32—
Cl—
HCO3—
C
Cl—
K+
CO32—
HCO3—
D
K+
HCO3—
CO32—
Cl—
?
9.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是
?
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
10.(1)原子核内无中子的元素可放在元素周期表的????族,又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在????族,该元素还可放在元素周期表的????族。它的核外电子排布式为?????,它和氧元素可形成的化合物的电子式为????????。
(2)科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”。
?????
A????????????????????B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为????????。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件,说明水分子是??????分子。(选填“极性”或“非极性”)
(3)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性,试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式?????????????????????????;该反应破坏的化学键是?????????。
11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、S
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