人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第三章 第一节 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡.docVIP

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡

A级必备知识基础练

1.下列物质的分类组合全部正确的是()

选项

强电解质

弱电解质

非电解质

A

NaCl

HF

Cl2

B

NaHCO3

NH3·H2O

CCl4

C

Ba(OH)2

HCl

Cu

D

AgCl

H2S

CH3COOH

2.在100mL下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是()

A.蒸馏水

B.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液

C.0.5mol·L-1的HCl溶液

D.0.5mol·L-1的氨水

3.下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 ()

A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀

B.铵盐受热易分解,放出氨气

C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红

D.0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)约为0.001mol·L-1

4.下列电离方程式书写错误的是()

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++S

B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3

C.HF溶于水:HFH++F-

D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+

5.下列关于电解质的叙述正确的是()

A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质

B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶,它们都为弱电解质

6.(广东高二期末)CH3COOH是食醋的主要成分,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是()

A.该电离过程ΔH0,则升高温度,平衡正向移动

B.氢离子浓度相同的醋酸和盐酸分别与相同镁条反应,开始时盐酸中镁条反应速率快

C.温度不变,醋酸中加少量的CH3COONa固体,电离平衡逆向移动

D.0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀释,c(H+)减小,n(H+)增大

7.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是一种二元弱酸。

(1)H2S溶于水的电离方程式为。?

(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。?

(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。?

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),且使电离平衡正向移动,可以加入。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

8.下列说法正确的是()

A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质

B.在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物

C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质

D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质

9.(湖北汉口检测)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是()

A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1mol·L-1

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是共价化合物

D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱

10.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4

B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH

C.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和

D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH

11.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

12.一元弱酸HA在溶液中存在电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA加入水中制得1.0L溶液,下列图示中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()

13.(1)在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。

请问:

①向哪个烧杯中加水灯泡会亮起来?为什么?

②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会减弱?为什么?

(2)在一定