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2010-2023历年0910年长沙同升湖实验学校高一下学期期末考试化学卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（???）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

2.从某微粒的原子结构示意图反映出???????(??)

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数

3.下列元素的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是(???)

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是?(???)

A．元素原子量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5.有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。

6.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于???(??)

A．第一周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族

7.将4molSO2和2molO2气体在2LL的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，试计算：(1)V(O2)；(2)SO2的转化率；(3)2s时的O2浓度。（5分）

8.氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

9.酸雨形成主要是由于（???）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量尾气

D．大气中二氧化碳含量增多

10.下列反应属于吸热反应的是（???）

A．氢氧化钠和硫酸的反应??????B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应?????????????????D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

11.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是??????(???)

A．最外层上只有一个电子

B．最外层电子数为次外层电子数的一半

C．M层电子数为K层电子数的1/2

D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1

12.反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．(NH)=0.010mol·L-1·s-1

B．(O)=0.0010mol·L-1·s-1

C．(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D．(HO)=0.045mol·L-1·s-1

13.验征某有机物属于烃，应完成的实验内容是(???)

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比

I)．测定该试样的质量及完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

14.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（???）

A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．二氧化硅和氧化钠熔化

15.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________

16.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（???）

A．NaOH

B．Na2O2

C．CaCl2

D．H2O2

17.下列各对物质属于同分异构体的是

18.写出C5H12同分异构体的结构简式______________、______________、______________

19.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冰冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

A．有4种

B．有3种

C．有2种

D．只有1种

20.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是?