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2010-2023历年-陕西省宝鸡中学上学期高二期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.已知下列三个热化学方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)?ΔH＝＋131kJ·mol－1

写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。

_________________________________________；

_________________________________________。

2.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v

A．=0．015mol(L·s)-1②v

B．=0．06mol(L·s)-1

③v

C．=2．4mol(L·min)-1④v

D．=0．045mol(L·s)-1

该反应进行的快慢顺序为?????????????????????????

3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[]

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断

4.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?△H=－57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[]

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＞△H3＞△H1

C．△H2＞△H1＞△H3

D．△H1＞△H3＞△H2

5.甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有[]

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

6.50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？??????????。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是?????????????????。

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值?????（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量???????（填“相等”或“不相等”），所求中和热????????（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会????????????????（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

简述理由??????????????????????????????????????????????????。

7.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是[]

A．加饱和硫酸钠溶液

B．加福尔马林

C．加75%的酒精

D．加氯化钡溶液

8.25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）???????△H=－92．4kJ/mol

在该温度时，取2molN2和7molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[]

A．92．4kJ

B．92．4kJ～184.8kJ

C．小于184．8kJ

D．184．8kJ

9.在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[]

A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1

B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·S-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1

D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

10.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是[]

A．

B．

C．

D．

11.淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂：①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水。

其中必须使用的是[]

A．④

B．②④

C．①④

D．①③④

12.有反应2A(g)+B(g)