2018-2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质影响电离平衡的因素课后达标检测选修4.docVIP

第2课时常见的弱电解质影响电离平衡的因素

课后达标检测

[基础巩固]

1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()

A．随着温度的升高，Kw变大，水呈酸性

B．35℃时，c(H＋)c(OH－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热过程

解析：选D。由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，呈中性，水的电离程度也增大；因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离是吸热过程。

2．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，二者恰好完全反应

解析：选D。A.醋酸溶液显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，水的电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，水的电离程度减小，故该选项错误。B.在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(Kb,c（OH－）)，而Kb是常数，故eq\f(Kb,c（OH－）)一直减小，该选项错误。C.n(CH3COOH)和n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误。D.当加入氨水10mL时，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，该选项正确。

3．纯水在25℃和80℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为()

A．前者大 B．两者相等

C．后者大 D．不能确定

解析：选C。此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25℃和80℃相比，前者水的电离程度小，H＋浓度小。

4．已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是()

A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5

B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中Ka＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5

解析：选D。醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小。标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项错误，D项正确。

5．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()

A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1

C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1

解析：选A。溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)，c水(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－14/0.02＝5×

10－13(mol·L－1)。

6．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是()

A．20℃0.1mol/L B．30℃0.1mol/L

C．20℃0.01mol/L D．30℃0.01mol/L

解析：选B。CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，

c(H＋)也越大。

7．部分弱酸的电