人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 分层作业19 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用.docVIP

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第三章分层作业19影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

A级必备知识基础练

1.下列做法与盐的水解无关的是()

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

2.[广东佛山高二统考期末]改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是()

A.过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性

B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的

C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一,Ca2+水解呈碱性

D.使用草木灰可以改良酸化土壤

3.分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2

⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是()

A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥

4.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L

A.a=b=c B.abc

C.acb D.cab

5.下列关于盐类水解的说法错误的是()

A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离

B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中

C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH4

D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(

6.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3

A.稀释溶液,c(

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体,c(

7.为了使K2S溶液中c(

①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)

④适量NaHS(s)⑤适量的水

A.②④ B.①②⑤

C.③④⑤ D.②③

8.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。?

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是(填字母)。?

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确。?

(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是。?

B级关键能力提升练

9.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是()

A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HCO3-+3H2O===3H2CO3+Al(OH)

B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:CO32-+H2OHCO

C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH

10.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸,再稀释到所需浓度

C.生活中用可溶性铁盐作净水剂,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐变深

11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是()

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg

A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤

C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解

D.在整个制备过程中,未发生置换反应

12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-

C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42

D.常温下,KWc(H+