2018-2019学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡习题新人教版选修4.docVIP

H4.7(3)bd(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)5×10-9能力提升10.已知同温

度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而

言,FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是(C)A.Mg2++2HC+2Ca2++4OH-

Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2SCuS↓+2H+C.Zn2++S2-

+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+Fe2++H2S↑解析:就溶解度而言,反应向着生

成溶解度更小的方向进行;就电离而言,反应向着难电离的方向进行。11.

Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下

Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol/L,在常温下要

生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的

pH大于(D)A.2B.3C.4D.5解析:氢氧化铜的溶度

积:Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2

沉淀,则氢氧根离子的物质的量浓度至少为c(OH-)=mol/L=1×10-9mol/L,所以

溶液中氢离子浓度为c(H+)=mol/L=10-5mol/L,所以溶液的pH=5,若要生成

Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH5,故选D。12.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是

(B)A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr

固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在

t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816解析:根据图中c

点的c(Ag+)和c(Br-)可得,该温度下AgBr的Ksp为4.9×1,A正确;在AgBr饱

和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B不正

确;在a点时QcKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;在t℃时,平衡常数

K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。13.已

知:S(aq)+Ca(OH)2(s)+2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)+2OH-(aq)。某温度

下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaSO4)=1.3×10-4,设S的初始浓度为b

mol·L-1,转化率为a,写出a与b的关系式:。解析:K====4×10-2,b=。

答案:b=

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