高中课件 高中化学鲁科版.ppt

键类型σ键π键重叠方式重叠部位重叠程度键的强度沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零小大较大，不易断裂较小，易断裂H-Hσ键和π键的比较第*页*为了解决路易斯概念的不足，出现了由德国化学家海特勒和伦敦等人提出后由鲍林等人发展的现代价键理论，指出原子中的一个未成对电子只能与另一个原子中的一个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，两个原子形成共价键是有关的原子轨道要发生有效重叠。1932年，美国化学家慕里肯和德国化学家洪特又提出了分子轨道理论，在形成共价键时各原子的原子轨道要共同组成新的分子轨道。*****组织建设第2章第1节共价键模型高中化学鲁科版《物质结构与性质》第一课时雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力——氢键结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？化学史话共价键的历史最早的化学键思想古希腊恩培多克勒（Empedocles）世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质就发生了质的变化。原子论者——德谟克利特原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程1916年,美国的Lewis提出共价键理论共价键的历史德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论：原子中一个未成对电子只能与另一个原子中的一个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，两个原子形成共价键是有关的原子轨道要发生有效重叠。1932年，美国化学家慕里肯和德国化学家洪特又提出分子轨道理论：在形成共价键时各原子的原子轨道要共同组成新的分子轨道。知识点一.共价键知识回顾什么是化学键？相邻原子间强烈的相互作用化学键的分类？离子键和共价键原子间通过共用电子形成的化学键。共价键概念共价键分类极性共价键和非极性共价键共价键分类依据共用电子对的偏移情况表示方法：①电子式：元素符号周围用`.`(或×)描述共用电子及未成键价电子电子式还可以表示分子形成过程H2HClCl2②结构式：用—或＝、≡表示共用电子对 HC≡CH分子结构两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近知识点二.共价键的形成及本质HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、σ键共价键的形成1S1S互相靠拢电子云重叠H—H共价键氢原子形成氢分子的电子云描述σ键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。(1)σ键HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl形成氯化氢分子的电子云描述1S3PH—Cl共价键3P3PCl—Cl共价键形成氯气分子的电子云描述σ键的种类：根据形成σ键的轨道不同可分为S—Sσ键、S—Pσ键、P—Pσ键等。p-pπ键的形成(2)Π键互相靠拢电子云重叠Π键的电子云PPΠ键的种类：根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。Π键的特征：(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。(2)不稳定,容易断裂。小结：共价键按电子云重叠方式分为：σ键——头碰头π键——肩并肩共价单键都是σ键σ键比π键重叠程度更大1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。C、成键原子的原子轨道在空间。共价键的形成：相同相近未成对重叠差值小于1.72、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？2、共价键的特征按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个