2010-2023历年内蒙古巴彦淖尔市一中高二月考化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年内蒙古巴彦淖尔市一中高二月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

A．3v(H2)=2v(NH3)

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．3v(N2)=v(H2)

D．2v正(N2)=v逆(NH3)

2.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2

B．增大容器容积

C．移去部分SO2

D．降低体系温度

3.在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是

A．碎泡沫塑料

B．环形玻璃搅拌棒

C．底部垫纸条

D．两个量筒

4.已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?△H=—571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)?△H=—2220.0kJ·mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol?????????①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol????????②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol????③

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ

6.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

9.(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______?____。降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率___?___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____???____。

(3)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________________________????(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积

c．降低温度???????????????d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？????????（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)??????v(逆)（填“”、“?????????????????????????????????????????????????????。

10.可逆反应mA(g)＋nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a1a2②a1a2③b1b2④b1b2⑤t1t2⑥t1=t2?⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

11.科学