人教版高中化学必修第一册课时规范练 综合检测.doc

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综合检测

(时间:60分钟满分:100分)

选择题部分

一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于酸性氧化物的是()。

A.CO

B.Al2O3

C.H2O

D.SO3

答案:D

2.下列分散系能产生丁达尔效应的是()。

A.雾

B.氯化铁溶液

C.食盐水

D.75%酒精

答案:A

3.反应2Mg+CO22MgO+C中,还原剂是()。

A.Mg

B.CO2

C.MgO

D.C

答案:A

4.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()。

A.酸性KMnO4溶液

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.H2O

答案:A

解析:亚铁离子具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,可鉴别,故A正确;硫酸铁、硫酸亚铁均与NaOH反应生成沉淀,氢氧化铁红褐色沉淀会遮盖住氢氧化亚铁沉淀的产生及变化,不能检验亚铁离子,故B错误;KSCN溶液只能检验铁离子,故C错误;水不能检验出硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,故D错误。

5.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。

A.铁的冶炼

B.食物腐败

C.碳酸氢钠作发酵粉

D.天然气燃烧

答案:C

解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

6.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。

A.焰色试验是物理变化

B.“焰色”属于对应元素化合物的性质

C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃

D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关

答案:B

解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。

A.0.1mol·L-1稀硫酸:Cl-、Fe2+、ClO-、K+

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Fe2+、SCN-、NO3-

C.0.1mol·L-1稀盐酸:Ba2+、K+、Fe3+、NO

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42

答案:C

解析:0.1mol·L-1稀硫酸中,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,A不符合题意;0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+溶液遇SCN-会变红,Fe3+、I-能发生氧化还原反应,B不符合题意;0.1mol·L-1稀盐酸中,Ba2+、K+、Fe3+、NO3-都不发生反应,能大量共存于溶液中,C符合题意;0.1mol·L-1NaOH溶液中,Mg2+、HC

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。

A.常温常压下,11.2LN2所含分子数为0.5NA

B.常温常压下,1molNe所含分子数小于NA

C.常温常压下,71gCl2所含原子数为2NA

D.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA

答案:C

解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。任何条件下,1molNe所含分子数都为NA,B项错误。71gCl2为1mol,含有2molCl原子,即所含原子数为2NA,C项正确。D项未指明溶液的体积,无法计算NaOH的物质的量,也就无法确定所含氢原子数,D项错误。

9.下列叙述正确的是()。

A.N2的结构式:NN

B.Mg2+的结构示意图:

C.NaOH中既含离子键又含共价键

D.H2O中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

答案:C

解析:N2中N和N之间形成三个共价键,即N≡N;形成离子时镁原子失去最外层两个电子,Mg2+结构示意图为;NaOH中既含离子键又含共价键;H2O中氢原子的最外电子层为2电子稳定结构。

10.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()。

A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸

B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中

C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大

D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会使所配溶液浓度偏小

答案:D

解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误。浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误。定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。

11.下列有关叙述:①用50mL量筒量取7mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时,把药品直接放在托盘上称量;③