2024年统编版2024选修3化学上册月考试卷820.docVIP

2024年统编版2024选修3化学上册月考试卷820

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列化学用语的表达正确的是

A.氨气分子的比例模型

B.铍原子最外层的电子云图：

C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物

D.Cu基态的外围电子排布图：

2、第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是。

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中5个R－Cl键键能相同

C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

3、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是。

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

4、有4种元素X、Y、Z、Q，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y3+的价电子排布式为3d5；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确的是

A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B.Z的单质形成的晶体可能是分子晶体

C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

5、下列说法正确的是

A.质子数相同的微粒一定是同种元素的原子

B.任何晶体中若有阳离子，必有阴离子

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高

D.分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高

评卷人

得分

二、多选题(共9题，共18分)

6、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是

A.ls、2s

B.2p、3s

C.3s、3p

D.4s、3d

7、下列叙述正确的是【】

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸点比N2的高

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

8、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3

B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键

D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

9、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3

C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

10、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

11、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A.AsH3分子中有未成键的电子对

B.AsH3是非极性分子

C.AsH3是强氧化剂

D.AsH3分子中的As—H键是极性键

12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。下列说法正确的是

A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角

B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键

13、下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

硅

锗

熔点/℃

3350

3000

2600

1415

938.4

硬度

10

9.5

9.0

7.0

6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）

A.构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

B.