酸碱标准液配制.pdfVIP

实验七酸碱标准溶液的配制与标定

一.目的要求

1.复习巩固天平的使用方法。

2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法。

3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势。

4.巩固容量瓶的使用方法。

二.实验原理

浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中水分和CO，因

2

[1]

此它们均非基准物质，因而不能直接配置成标准溶液，它们溶液的准确浓度

需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（NaCO）或硼砂

23

（NaBO·10HO）；常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾

2472

（KHCHO）。

844

用碳酸钠（NaCO）标定HCl溶液反应方程式如下：

23

NaCO+2HCl+=CO+2NaCl+HO

2322

由反应式可知，1molHCl正好与1mol（1/2NaCO）完全反应。由于生成

23

的HCO是弱酸，在室温下，其饱和溶液浓度约为0.04mol·L-1，等量点时

23

PH值约为4，故可选用甲基红作指示剂。

用KHCHO标定NaOH溶液，反应方程式如下：

844

COOK=COONa

NaOHHO

COOHCOOK2

由反应可知，1molKHCHO和1molNaOH完全反应，达等量点时，溶

844

液呈碱性，PH值为9，可选用酚酞作指示剂。

通常我们也可采用已知浓度的盐酸（NaOH）标准溶液来标定未知浓度的

NaOH（HCl）溶液。终点产物为NaCl，pH=7，选用甲基橙或酚酞作指示剂

均可。本实验采用该方法测定NaOH溶液的浓度。

三.实验用品

1.仪器

台秤分析天平量筒（10mL）1支碱式滴定管（50mL）1支酸

式滴定管(50mL)1支锥形瓶(250mL)2只带玻璃塞和胶塞的500mL试剂

瓶各1个容量瓶250mL一个

2.药品

1

浓HCl（密度1.18~1.19）固体NaOH（分析纯）或50%的NaOH溶液无

水NaCO（分析纯）0.2%甲基橙水溶液0.2%甲基红乙醇溶液0.2%酚

23

酞乙醇溶液

四.操作步骤

1.溶液的配制

（1）0.1mol·L-1HCl溶液的配制：

用洁净的10mL量筒量取浓盐酸4.5mL，倒入事先已加入少量蒸馏水的

500mL洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

-1