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2010-2023历年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO3

B．该实验表明FeCl3有还原性

C．反应后溶液酸性增强

D．反应后滴加KSCN溶液显红色

2.对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。

【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是?????????????????。

（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有?????????????。

（3）确定乙是否煅烧完全的操作是????????????????????????????????????????????。

（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为??????????????????????????????????。

【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

???????????????????????

?

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

?

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____?????????????；

请设计简单实验证明上述解释??????????????????????????????????????????。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因??????????????????????????????。

3.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

4.海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。

（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为??????????????????????；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为???????????????????。

（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为????????（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是???????????????????（用电子式表示）。

（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：

①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：?????????????????????????????????????。

②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式：???????????????????????????????????。

（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是?????（选填编号）。

a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳Mg