【初中化学】原子结构第1课时课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构

第1课时原子的构成相对原子质量

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。

那么原子是不是就不能再分呢?你想过这个问题吗?

葡萄干模型

汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。

行星模型

1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电

实心球

模型

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

了解化学史

玻尔模型

1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。

1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。

了解化学史

探索发现

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。通过历史回顾我们发现原子还能再分!

原子体积

地球

原子核比原子小得多

原子的结构

原子

注：原子不是一个实心球体，原子核外有很大的空间

10-1⁵m~10-¹⁴m

电子

原子核

——电子

中子质子

探索发现——原子的构成

原子构成的规律：

1.核电

2.质子娄3.不是所4.不同和 (质子

(由于原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，所以原子不显电性)

原子核和核外电子所带电荷，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。)

原子

种类

原子核

核外

电子数

质子数

中子数

核电荷数

氢

1

0

1

1

碳

6

6

6

6

氧

8

8

8

8

钠

11

12

11

11

氯

17

18

17

17

探索发现——原子的构成

原子中有带正电的粒子，有带负电的粒子，那整个原子显不显电性呢?

以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。

其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

(思考：碳原子中的单个质子、中子、电子和氧原子中单个质子、中子、电子一样吗?)

6質子+6中子

子

質子

中子

碳原子

探索发现——原子的构成

当堂反馈

1.某原子含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示该原子结构的是(A)

0片于

0中子

电子

BCD

探索发现——相对原子质量

原子的体积和质量都很小。那么一个原子的质量到底是多少呢?

原子虽然很小，但也有质量，我们来了解一下几种原子的质量

原子种类

1个原子的质量/Kg

氢

1.674×10-27

碳

1.993×10-26

氧

2.657×10-26

铁

9.288×10-26

1.相对原子质量是比值，单位为“1”,而实际质量为kg、g等；

2.原子的实际质量越大，相对原子质量越大。

以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号Ar。

定义

计算公式

注意

一个该原子的实际质量(kg)

一个碳原子实际质量(kg)×1/12

碳原子碳原子的1/12

一个氧原子

探索发现——相对原子质量

相对原子质量=

C-12

1个碳原子的实际质量为1.99×10-26kg。

(1个碳原子的实际质量的1/12为1.66×10-27kg)

1个氢原子的实际质量为1.67×10-27kg。—→氢相对原子质量=

1个氧原子的实际质量为2.657×10-26kg。→氧相对原子质量=(学会查阅相对原子质量，可以点元素周期表)

一个该原子的实际质量(kg)

相对原子质量=

一个碳原子实际质量(kg)×1/12

探索发现——相对原子质量碳原子碳原子的1/12一个氧原子

粒子种类

质量

质子

1.6726×10-27Kg

中子

1.6749×10-27Kg

电子

质子质量的1/1836

探索发现——相对原子质量

你能算出以碳-12原子质量的1/12为标准，质子和中子的相对原子质量吗?你发现了什么?

因此，原子的质量主要集中在原子核上(即由质子和中子决定)。

质子的相对质量=

中子的相对质量=

1.6726×10-

×10-

47K849×10-

×10-

电子的相对质量=1/83≈0.0005

探索发现——相对原子质量

原子质量～质子质量+中子质量

相对原子质量～质子数+中子数

粒子种类

质子数

中子数