原子晶体课件.ppt

关于原子晶体第一页，本课件共有31页各种晶体：几种碳的晶体第二页，本课件共有31页金刚石是世上已知最硬的物质，且熔点很高，是很名贵的宝石。人们把天然金刚石当作宝石珍藏已有三千余年历史。经过琢磨的金刚石称钻石，透光度高，纯净的钢厂无色透明，含杂质则呈蓝、黄、棕、绿、黑等色。至今世界上最大的金刚石是“非洲之星”，发现于1906年，质量为3025克拉。第三页，本课件共有31页１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体．一．原子晶体金刚石第四页，本课件共有31页2.结构特点：（1）由于共价键的方向性和饱和性，每个中心原子周围排列的原子数目是有限的。（2）由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个分子。第五页，本课件共有31页一、原子晶体1、定义：相邻原子间均以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。2.构成微粒：3.微粒间的作用力：4.熔化时需克服的作用：原子共价键共价键注意原子晶体中不存在单个分子，没有分子式。SiO2是化学式，表示晶体中Si、O原子数之比是1:2第六页，本课件共有31页4.常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体氮化硅（Si3N4）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体第七页，本课件共有31页（1）金刚石①每个碳以键与相邻个碳结合，成为构型。②晶体中碳碳键夹角为，碳原子采取了杂化。③最小环有个碳原子。5.几种典型的原子晶体

109.5o共价键共价6sp3109.5°正四面体4晶体硅、碳化硅结构与金刚石类似第八页，本课件共有31页(2)硅晶体若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到晶体硅的结构，不同的是硅晶体中的Si-Si键的键长比金刚石中的C-C键长作为晶体管材料第九页，本课件共有31页（3）二氧化硅①每个硅原子与个氧原子相连；每个氧原子与个硅原子相连。②最小环上有个硅原子，个氧原子。③晶体中是否存在分子？④1mol二氧化硅中有mol共价键。2446否6第十页，本课件共有31页结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，硬度越大。1、为何金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点和硬度依次下降？2、“存在共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？物质金刚石碳化硅晶体硅熔点℃335026001415硬度1097思考：不对，因为在大多数分子晶体和某些离子晶体中也存在共价键。第十一页，本课件共有31页在原子晶体中，由于原子间以强的共价键相结合，形成空间立体网状结构，所以原子晶体的:（1）熔、沸点高（2）硬度大(用途？)（3）一般不导电（4）难溶于常见的溶剂6.原子晶体的物理性质物质金刚石碳化硅晶体硅氯化钠银熔点℃335026001415801950硬度10972.52.5-4第十二页，本课件共有31页课堂检测2、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优异特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（）A、硝酸钠和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、苯和萘B1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是＿＿A．NaOHB．SiO2C．CsClD．SO3D第十三页，本课件共有31页3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（）A、熔点2700℃,导电性好,延展性强B、无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C、无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃，熔化时能导电D、熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电B第十四页，本课件共有31页4、填空：氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是________晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石比较，硬度更大的是_________晶体，熔点较低的是_________晶体。金刚石原子氮化碳第十五页，本课件共有31页石墨的晶体结构石墨中C