人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 测试卷 章末测试卷答案.doc

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第一章测评

1.D2.A3.D4.B5.D6.C

7.D解析因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254gI2(g)与2gH2(g)不可能完全反应生成2molHI(g),放出的热量小于9.48kJ,A项错误;1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B项错误;两反应的产物均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。

8.B解析物质由气态转化为液态(液化)需要放热,物质由固态转化为气态需要吸热,比较第3个反应和第4个反应中C6H12O6(s)C6H12O6(g)为吸热过程,6H2O(g)6H2O(l)为放热过程,所以第4个反应放出更多能量,ΔH更小,故ΔH3ΔH4,选项A错误;由盖斯定律可知,6×①+②+③=④,即6ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4,经数学变形,可以得到6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0,选项B正确,选项C、D均错误。

9.B解析CO还原FeO的反应可由3×①-3×②-2×③6得到,结合盖斯定律可知:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2

10.B解析质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项不正确;质量相同时,固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B项正确;质量相同时,白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C项不正确;根据题图,D项反应应该是放热反应,D项不正确。

11.C解析H(g)+Cl(g)HCl(g)是形成化学键的过程,是放热过程,ΔH=-431.8kJ·mol-1,故A错误;断裂1molCl—Cl吸收能量242.7kJ,断裂1molN≡N吸收能量946kJ,因此断裂1molCl—Cl吸收的能量比断裂1molN≡N少703.3kJ,故B错误;ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×390.8kJ·mol-1+193kJ·mol-1+2×242.7kJ·mol-1-946kJ·mol-1-4×431.8kJ·mol-1=-431.6kJ·mol-1,故C正确;题述反应中,断裂了N—H极性键和Cl—Cl、N—N非极性键,形成了H—Cl极性键和N≡N非极性键,故D错误。

12.A解析由图可知,过程①中+4价的Ti元素得到1个电子,化合价降低为+3价,故A正确;由图可知,过程①中钛氧键也发生了断裂,故B错误;由图可知,总反应为2CO22CO+O2,该过程吸热,故C错误;催化剂只能降低反应的活化能,不能降低总反应的焓变,故D错误。

13.B解析由反应①可知,C4H10的总能量低于C4H6与H2的总能量,无法对比C4H10与C4H6的能量关系,不能由此比较二者的稳定性,A项错误;根据盖斯定律,由②-①得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=-242kJ·mol-1,B项正确;NH3·H2O是弱碱,电离过程吸热,ΔH-57.3kJ·mol-1,C项错误;由①和②可知,同质量的正丁烷(C4H10)转变为1,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量可能不相同,D项错误。

14.答案(1)量筒玻璃搅拌器

(2)B

(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同,则反应的热效应也相同NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,弱碱电离吸热,所以热效应不同②-56.9kJ·mol-1-52.7kJ·mol-1

解析(1)中和反应反应热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃搅拌器、温度计。

(2)量取反应物时,取50mL0.50mol·L-1的盐酸,还需加入等体积但浓度略大的NaOH溶液,使碱过量、酸完全中和,并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量,答案选B。

(3)①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同,则反应的热效应也相同;而乙认为NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,弱碱电离吸热,所以热效应不同。

②ΔH1=-4.184×100×(19.

ΔH2=-4.184×100×(19.

15.答案(1)BD

(2)①-481.9kJ·mol-1②EP+EQ-(EM+EN)

③Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1

解析(1)B、D反应均为放热反应,A、C反应为吸热反应,故选BD。

(2)①根据键能计算可得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=2×436kJ·mol-1+497.3kJ·mol-1-462.8kJ·mol-1×2×2=-481.9kJ·mol-1。

②反应M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次