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2010-2023历年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。

（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是__________________________。

（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。

（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量ng，反应后小瓷皿加固体的质量wg，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。

（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。

a．未充分冷却即停止通氢气???????b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质

c．反应后固体中有少量Cu2O???????d．氢气不干燥有少量水分

（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号)(支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a)????(b)?????(c)?????(d)?????(e)??????(f)

2.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NaHSO4

B．KCl

C．NH4Cl

D．H2SO4

3.每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。下列不是水质检测指标的是

A．PM2.5

B．pH

C．溶解氧

D．细菌数

4.目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH4?nH2O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是

A．可燃冰是分子晶体，熔沸点低

B．CH4分子结构是对称的

C．H2O是非极性分子

D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题

5.有关化学键和晶体的说法中正确的是

A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中

B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力

D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

6.将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4molH＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）

A．2.4L

B．3.6L

C．4.8L

D．6.0L

7.工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

①?4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2??

②?4Fe1-xS+(7-3x)O2→2(1-x)Fe2O3+4SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸???????????吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为?????：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

8.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S?2H++S2-

9.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A．纯碱

B．烧碱

C．硫酸

D．硝酸

10.有关下图装置的说法中正确的