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2010-2023历年上海市普陀区高三一模化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.化学实验中需要现用现配的试剂,其失效原因与氧化还原反应无关的是
A.硫化钠溶液
B.氯水
C.硫酸亚铁溶液
D.氢氧化铜悬浊液
2.为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状况)。有关说法中正确的是
A.每生成1.5molN2,被氧化的气体有3mol
B.处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C.NOx中的x值为1.2
D.除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol
3.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B.用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C.准确称取14.800gCa(OH)2,配制100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液
D.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂
4.本题共14分)自然界中,金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用,产生辉铜矿(Cu2S)与铜蓝(CuS)。
已知:Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体,在一定条件下都能与稀HNO3反应:
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL5mol/L的稀硝酸充分反应,样品质量与产生气体的体积(已折合成标准状况)如下表所示:
实验编号
甲
乙
丙
样品质量(g)
9.6
12.8
64.0
气体体积(L)
5.04
6.72
V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
53.用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需浓硝酸的体积为?????????????。(保留1位小数)
54.甲实验结束后,溶液中c(NO3-)=??????????????????。
55.混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?(写出计算过程)
56.乙实验结束后,溶液中氢离子的浓度是多少?(写出计算过程)
57.计算丙实验中产生气体的体积(V)。(写出计算过程)
5.(本题共12分)氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节,其反应方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
完成下列填空:
23.恒温恒容条件下,能说明该反应达到平衡状态的是?????????(填字母序号)。
a.ν(CO)消耗=ν(H2O)生成???????????????b.c(CO2)=c(CO)
c.混合气体的总压不再改变????????????d.混合气体的密度不再改变
24.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
?
?
CO
H2O
CO2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
650
2
1
A
B
t
①实验1中从反应开始到达到平衡,以H2的浓度变化表示的反应速率为????????????。
②A=???????????????????。
③平衡常数:K(900℃)????????K(650℃)(填“>”、“<”或“=”=)。
25.温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在400℃左右,可能的原因是??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
26.C、H、O、N元素中,核外电子占据5个不同轨道的原子,其最外层电子排布式是???????。这四种元素形成的化合物??????????????(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)离子化合物。
27.能证明碳的非金属性比硅强的事实是??????????????(选填编号)。
a.酸性:H2CO3强于H2SiO3?????????????b.高温下SiO2与C生成Si和CO
c.键的极性:C-HSi-H?????????????d.熔点:金刚石单晶硅
6.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是
A.用装
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