人教版高中化学必修第一册课时规范练 第三章 铁 金属材料 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用.doc

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第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.(浙江7月学考)工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-),反应原理为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水,需消耗15.00mL1.00×10-2mol·L-1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr

A.1.50×10-4 B.6.00×10-4

C.1.00×10-3 D.3.60×10-3

解析根据反应可得关系:n(Cr2O72-)=16n(Fe2+)=16×15.00×10-3L×1.00×10-2mol·L-1=2.5×10-5mol,则废水中Cr2O72

2.(黑龙江齐齐哈尔高一期末)在200mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体13.44L,该NaOH溶液的浓度为 (B)

A.1.0mol·L-1

B.2.0mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.3.0mol·L-1

解析铝粉与NaOH溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,据此可得:n(NaOH)=23n(H2)=23×13.44L

3.(福建师大附中高一期末)用0.1mol·L-1的NaNO2溶液300mL,恰好将0.02mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为(D)(提示:NO2

A.+1价 B.+2价

C.+3价 D.+4价

解析根据氧化还原反应中得失电子守恒计算:N元素由+3价升高到+5价,ol×(7-x),解得x=4。

4.(江西上饶高一期末)将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应,若钠、铝的质量分别为46g和27g,充分反应后,下列说法正确的是 (A)

A.产生H2的物质的量为2.5mol

B.溶液中的溶质只有NaAlO2

C.金属未完全溶解

D.NaAlO2的质量分数为82100+46+27

解析钠的物质的量为2mol,铝的物质的量为1mol,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,2Na~2NaOH,2Al~2NaOH~2NaAlO2,故2molNa生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH。2Na~H2,2Al~3H2,故nNa(H2)=12n(Na)=1mol,nAl(H2)=32n(Al)=32mol,共产生H2的物质的量为2.5mol,A正确;由2molNa生成2molNaOH,1molAl消耗1molNaOH,溶液中的溶质有NaAlO2和未消耗的氢氧化钠,B错误;由分析可知,Na完全反应,生成的氢氧化钠和Al完全反应,C错误;n(NaAlO2)=1mol,m(NaAlO2)=82g,m(H2)=5g,NaAlO2的质量分数为82

5.(湖南郴州高一期末)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为(A)

A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶5

解析合金溶于足量的NaOH溶液中,铝发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,产生氢气3.36L(标准状况),气体的物质的量=3.36L22.4L·mol-1=0.15mol,由化学方程式可知n(Al)=23n(H2)=23×0.15mol=0.1mol,铁铝合金溶于足量的盐酸中,Fe、Al都反应产生氢气,Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等,则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L,其物质的量=2.24L

6.(江苏苏州中学高一期末)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72L标准状况下的H2。试计算:

(1)该合金中铝的质量分数为。?

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为。?

(3)该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下)为。?

答案(1)52.9%

(2)1∶1

(3)11.2L

解析(1)镁铝合金投入过量NaOH溶液中,Al与NaOH发生反应,Mg不反应,则有:

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

2×27g 3×22.4L

m(Al) 6.72L

列式:2×27gm(Al

(2)m(Al)=5.4g,则有m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,可得n(Al)=5.4g27g·mol-

(3)合金投入足量盐酸中,Mg、